tag:blogger.com,1999:blog-39806002134075085502024-02-20T22:02:25.469-08:00Cálculo del número de oxidacion de un compuestoMaria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.comBlogger5125tag:blogger.com,1999:blog-3980600213407508550.post-48625211022493310152011-10-24T09:37:00.000-07:002011-10-24T09:37:32.534-07:00Conclusión...:)<div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 35.4pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">...En resumen, el elemento menos electronegativo actuará con número de oxidación positivo. El elemento más electronegativo actuará con número de oxidación negativo.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">¿Cómo podemos averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto químico? Si conocemos la fórmula deberemos conocer el número de oxidación del resto de los elementos que forman el compuesto. Como en este curso vamos a utilizar preferentemente compuesto binarios, se trataría de calcular el número de oxidación de un elemento conocido el número de oxidación del otro elemento.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Reglas para averiguar el número de oxidación de un elemento:</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> -<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>El número de oxidación de todos los elementos libres es cero. </span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> Ej. Fe, Cu, H<sub>2</sub> , Cl<sub>2</sub>, P<sub>4</sub>, S<sub>8</sub> nº oxidación = 0</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> -<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>El número de oxidación del oxígeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el flúor.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> -<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>El hidrógeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos,</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> como Li H, que es -1.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> -<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>Los metales suelen tener número de oxidación positivo cuando están combinados.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> -<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>La suma total de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero, si el</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> compuesto es neutro.</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><h1 style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d; font-size: small;">Ejemplos</span></h1><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="color: #38761d;"><span style="background-color: #f4cccc;"> 1.<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>BCl<sub>3 </sub></span></span></div><blockquote><ol style="margin-bottom: 0cm;" type="i"><li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">nº oxidación del Cl = -1 Al ser el Cl el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del Cl es –1 </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Como tenemos tres átomos de cloro (Cl), el número de cargas (electrones ganados) será (-1) · 3 = -3. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +3. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Por tanto como sólo hay un átomo de B (boro), dicho átomo actuará con número de oxidación +3. </span></div></li>
</ol></blockquote><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: -18pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> 2.<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>MnO<sub>2</sub> </span></div><blockquote><ol style="margin-bottom: 0cm;" type="i"><li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">nº oxidación del O = -2 Al ser el O el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del O es –2. También lo hemos indicado en una de las reglas anteriores. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Como tenemos dos átomos de oxígeno (O), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 2 = -4. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +4. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Por tanto como sólo hay un átomo de Mn (manganeso), dicho átomo actuará con número de oxidación +4. </span></div></li>
</ol></blockquote><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><span style="color: #38761d;"><span style="background-color: #f4cccc;"> 3.<span style="font-family: Times New Roman; font-style: normal; font-variant: normal; font-weight: normal;"> </span>Fe<sub>2</sub>S<sub>3</sub></span></span></div><blockquote><ol style="margin-bottom: 0cm;" type="i"><li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">nº oxidación del S = -2 Al ser el S el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del S es –2 </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Como tenemos tres átomos de azufre (S), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 3 = -6. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +6. </span></div></li>
<li><div class="MsoNormal" style="margin: 0px; text-indent: 0px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Por tanto como hay dos átomos de Fe (hierro), cada átomo actuará con número de oxidación +6 / 2 = +3. </span></div></li>
</ol></blockquote><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;"> </span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 35.4pt;"><span style="background-color: #f4cccc; color: #38761d;">Como regla general en la fórmula tendremos el elemento más electronegativo (el de más tendencia a coger electrones, su número de oxidación será negativo) a la derecha, y a su izquierda pondremos el elemento o elementos menos electronegativo(s).</span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 35.4pt;"><br />
</div><div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="http://lh3.ggpht.com/-ozzxQfRvA-8/Tl9zzJiv9pI/AAAAAAAABgY/9ZisN7a1A78/ion%255B12%255D.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; cssfloat: left; float: left; height: 103px; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em; width: 168px;"><img border="0" src="http://lh3.ggpht.com/-ozzxQfRvA-8/Tl9zzJiv9pI/AAAAAAAABgY/9ZisN7a1A78/ion%25255B12%25255D.jpg" /></a></div>Maria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3980600213407508550.post-32675963194051291262011-10-24T09:33:00.001-07:002011-10-24T10:06:59.744-07:00<div align="center" class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-align: center;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><b><u><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>¿Qué es el número de oxidación? Cálculo del número</em></span></u></b></div></div><div align="center" class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-align: center;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><b><u><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>de oxidación de un elemento en un compuesto.</em></span></u></b></div></div><div class="MsoNormal" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 35.4pt;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhThdDUZQRsIZphJIcXcgF2gw1K9lNPJZjpFwTQ6ShQ9Hv1qSvu4uE-b94x9s_CrfXQT9Hv8fS1n52wQrWz-WpInGt_kjaKwTzCZk80O9nA6TEjUF_a3T4M86yEhRfC2z1hTuF9s4GpehjA/h80/numero+oxidacion.jpg" imageanchor="1" style="clear: right; cssfloat: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Denominamos número de oxidación de un elemento en un compuesto al número de electrones cedidos (total o parcialmente) o captados (total o parcialmente) por un átomo en su combinación química con otro para formar un enlace. El átomo que capta electrones se le asigna un número de oxidación negativo, mientras que el que cede electrones se le asigna un número de oxidación positivo.</em></span></div></div><div class="MsoNormal" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Para comprender el significado de número de oxidación debes recordar qué sucede en el enlace iónico y qué sucede en el enlace covalente:</em></span></div></div><div class="MsoNormal" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div></div><ul style="margin-bottom: 0cm; margin-top: 0cm;" type="disc"><li class="MsoNormal" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><div style="margin: 0px 10px;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Enlace iónico. Uno de los átomos (el menos electronegativo, un metal) cede electrones a otro átomo (el más electronegativo, un no metal). </em></span></div></div></li>
<li class="MsoNormal"><div style="margin: 0px 10px;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Enlace covalente. Los dos átomos comparten electrones: tienen electronegatividades altas y parecidas, son no metales. </em></span></div></div></li>
</ul><div class="MsoNormal" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; margin: 0px 10px;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Por tanto, en el enlace iónico los átomos metálicos (los menos electronegativos) pierden sus electrones, quedan cargados positivamente (número de oxidación positivo). Los átomos no metálicos (los más electronegativos del enlace) ganan electrones, quedan cargados negativamente (número de oxidación negativo).</em></span></div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><br />
</div><div class="MsoNormal" style="margin: 0px 10px; text-indent: 18pt;"><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><a href="http://www.uwplatt.edu/~sundin/images/lewxef4.gif" imageanchor="1" style="clear: right; cssfloat: right; float: right; margin-bottom: 1em; margin-left: 1em;"></a><span style="background-color: #ead1dc; color: purple;"><em>Por otro lado, en el enlace covalente, si los átomos que lo forman son de diferentes elementos, uno será más electronegativo que el otro. El más electronegativo tiene más cerca los electrones que comparte, se le asigna el número de oxidación negativo. El no metal menos electronegativo tiene algo más lejos los electrones que comparte con el otro no metal, se le asigna número de oxidación positivo.</em></span></div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><img border="0" class="uploader-thumb-img" height="80px" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEhThdDUZQRsIZphJIcXcgF2gw1K9lNPJZjpFwTQ6ShQ9Hv1qSvu4uE-b94x9s_CrfXQT9Hv8fS1n52wQrWz-WpInGt_kjaKwTzCZk80O9nA6TEjUF_a3T4M86yEhRfC2z1hTuF9s4GpehjA/h80/numero+oxidacion.jpg" style="height: 80px; left: 0px; top: 0px; width: 87px;" width="87px" /></div></div>Maria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3980600213407508550.post-76074098450259681382011-10-10T09:57:00.000-07:002011-10-10T09:57:23.627-07:00Oxidación<h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>Concepto de oxidación-reducción</u> </span></h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El proceso de oxidación es aquel por el cual un átomo o grupo de átomos pierde electrones: </span><strong></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El proceso de reducción es aquel por el que un átomo o grupo de átomos gana electrones:</span><br />
<strong><div align="center"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #76a5af;">Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> ® 2 Cl<sup>-</sup></span></span></div><br />
<span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>Reacciones de oxidación-reducción</u> </span></h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En la reacción: </span><strong></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">el sodio con número de oxidación cero pasa a formar cloruro de sodio, donde su número de oxidación es +1. Se ha producido una oxidación:</span><br />
<strong><div align="center"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #76a5af;">Na ® Na<sup>+</sup> + 1e<sup>-</sup></span></span></div></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">El cloro pasa de número de oxidación cero a -1. Se ha producido una reducción:</span><br />
<strong><div align="center"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #76a5af;">Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> ® 2 Cl<sup>-</sup></span></span></div></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Como ambas reacciones de oxidación y reducción se dan simultáneamente, a cada una de ellas se las llama <strong>semirreacciones</strong>, y la reacción total es la suma de ambas:</span><br />
<strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2Na ® 2Na<sup>+</sup> + 2e<sup>-</sup> Reacción de oxidación</span></strong><strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> ® 2 Cl<sup>-</sup> Reacción de reducción</span></strong><strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2Na + Cl<sub>2</sub> + 2e<sup>-</sup> ® 2 NaCl + 2e<sup>-</sup> Reacción total</span><br />
<br />
<span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"></span><br />
<h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><u>Agentes oxidantes y reductores</u> </span></h2><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En una reacción red-ox la sustancia que interviene cediendo electrones se llama <strong>agente reductor</strong> o simplemente <strong>reductor</strong>. Como la cesión de electrones es un proceso de oxidación, el agente reductor es el que se oxida. </span><br />
<span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">A la sustancia que interviene aceptando los electrones se le llama <strong>agente oxidante</strong> o simplemente <strong>oxidante</strong>. Como la captación de electrones es un proceso de reducción, el agente oxidante es el que se reduce.</span><br />
<span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">En el ejemplo anterior el sodio era el que se oxidaba, es decir, el que cedía electrones, por lo que era el agente reductor. En cambio, el cloro era el que aceptaba los electrones, es decir, actuaba como el que se reducía, como oxidante. </span><br />
<div class="irudia"><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><img alt="" pngset="true" src="http://www.hiru.com/image/image_gallery?uuid=ef227637-fb2a-4e90-97e9-299295443d8f&groupId=10137&t=1260849889906" title="" /> </span></div><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">La reacción de oxidación reducción más corriente es la corrosión de los metales, debido a la reacción con el medio ambiente que les rodea. </span></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Para sumar las dos semirreacciones, el número de electrones intercambiados entre ambas ha de ser el mismo, ya que los electrones que cede una especie son los mismos que el otro acepta. </span><br />
<div align="center"><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">2 Na + Cl<sub>2</sub> ® 2 NaCl</span></div></strong><span style="color: #76a5af; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Dado que siempre que un átomo pierde electrones es porque hay otro que los gana, los procesos de oxidación y reducción se dan simultáneamente por lo que se les denomina, de forma abreviada, red-ox, o redox. </span><br />
<div align="center"><span style="font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><span style="color: #76a5af;">Na ® Na<sup>+</sup> + 1e<sup>-</sup></span></span></div>Maria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3980600213407508550.post-57735948468045905032011-10-10T09:36:00.000-07:002011-10-24T09:58:04.577-07:00Cálculo de número de oxidación de un compuesto químico<div class="separator" style="clear: both; text-align: center;"><br />
</div><span style="color: #a64d79; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;"><strong>Cálculo de número de oxidación de un compuesto químico(:</strong></span><br />
<br />
<span style="color: #333399; font-family: Arial; mso-bidi-font-style: italic;"><span style="color: #a64d79; font-family: Arial, Helvetica, sans-serif;">Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.</span> </span><br />
<div class="MsoNormal" style="text-align: justify;"><br />
</div><span style="color: #a64d79; font-family: Arial;">Para calcular un compuesto químico debemos de tener en cuenta varios aspectos en cuenta: </span><br />
<br />
<span style="color: #a64d79; font-family: Arial;">1-el H(hidrógeno) si está al principio vale +1 y si está al final -1</span><br />
<br />
<span style="color: #a64d79; font-family: Arial;">2-el O(oxígeno) siempre vale -2</span><br />
<br />
<span style="color: #a64d79;"><span style="color: green; font-family: Arial; mso-bidi-font-style: italic;">La suma de los números de oxidación debe ser igual a 0</span>.</span><br />
<div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div><div style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none;"><br />
</div><br />
<div class="separator" style="border-bottom: medium none; border-left: medium none; border-right: medium none; border-top: medium none; clear: both; text-align: center;"><a href="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7dHg77wypBH8v9iJXeie5-oiCAjugL9QKMwY8zJuEu_b90BHDmA3IZJ0TnKvsqkAGxxYS7zLBfz5wEdAstei_-X45hqUut6vAwn-7oMxTiMpJjhNKeoTHKgdEE0C9dVqJ6Gv92LfQ07LK/h80/tablaperiodica.jpg" imageanchor="1" style="clear: left; cssfloat: left; float: left; margin-bottom: 1em; margin-right: 1em;"><img border="0" class="uploader-thumb-img" height="80px" src="https://blogger.googleusercontent.com/img/b/R29vZ2xl/AVvXsEg7dHg77wypBH8v9iJXeie5-oiCAjugL9QKMwY8zJuEu_b90BHDmA3IZJ0TnKvsqkAGxxYS7zLBfz5wEdAstei_-X45hqUut6vAwn-7oMxTiMpJjhNKeoTHKgdEE0C9dVqJ6Gv92LfQ07LK/h80/tablaperiodica.jpg" style="height: 80px; left: 0px; top: 0px; width: 110px;" width="110px" /></a></div>Maria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.com0tag:blogger.com,1999:blog-3980600213407508550.post-81901189433996569582011-10-10T09:35:00.000-07:002011-10-10T09:53:07.148-07:00Cálculo del número de oxidacion de un compuesto quimico<span style="font-size: small;">Existen algunas reglas para calcular el número de oxidación de un elemento hay que tener varios aspectos en cuenta:</span><br />
<span style="font-size: small;">1-El átomo de oxígeno (O) siempre va a valer -2</span><br />
<span style="font-size: small;">2-El átomo de hidrógeno(H) si se encuentra al principio se le coloca el valor de +1 y si está al final se le asigna el valor de -1.</span><br />
<span style="font-size: small;"><br />
<img height="258px" src="http://www.mcmbachillerato.net/departamentos/ejercicios/quim/1.Numeros%20de%20Oxidacion/qti/images/qpqqr1k%C3%A1cidobr%C3%B3mico_0001.jpg" width="760px" /></span>Maria Fernanda Sánchezhttp://www.blogger.com/profile/04678318029146176546noreply@blogger.com6