Conclusión...:)

...En resumen, el elemento menos electronegativo actuará con número de oxidación positivo. El elemento más electronegativo actuará con número de oxidación negativo.

¿Cómo podemos averiguar el número de oxidación de un elemento en un compuesto químico? Si conocemos la fórmula deberemos conocer el número de oxidación del resto de los elementos que forman el compuesto. Como en este curso vamos a utilizar preferentemente compuesto binarios, se trataría de calcular el número de oxidación de un elemento conocido el número de oxidación del otro elemento.

Reglas para averiguar el número de oxidación de un elemento:

        -         El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.

            Ej. Fe, Cu, H₂ , Cl₂, P₄, S₈      nº oxidación = 0

        -         El número de oxidación del oxígeno es -2, en todos sus compuestos, excepto con el flúor.

        -         El hidrógeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en los hidruros  metálicos,

              como Li H, que es -1.

        -         Los metales suelen tener número de oxidación positivo cuando están combinados.

        -         La suma total de los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto debe ser cero, si el

              compuesto es neutro.

Ejemplos

            1.      BCl₃

1. nº oxidación del Cl = -1 Al ser el Cl el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del Cl es –1
2. Como tenemos tres átomos de cloro (Cl), el número de cargas (electrones ganados) será (-1) · 3 = -3.
3. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +3.
4. Por tanto como sólo hay un átomo de B (boro), dicho átomo actuará con número de oxidación +3.

            2.      MnO₂

1. nº oxidación del O = -2   Al ser el O el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del O es –2. También lo hemos indicado en una de las reglas anteriores.
2. Como tenemos dos átomos de oxígeno (O), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 2 = -4.
3. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +4.
4. Por tanto como sólo hay un átomo de Mn (manganeso), dicho átomo actuará con número de oxidación +4.

     3.      Fe₂S₃

1. nº oxidación del S = -2   Al ser el S el más electronegativo (en una fórmula el más electronegativo se escribe a la derecha) es el único que actúa con número de oxidación negativo (ver números de oxidación negativos en la tabla periódica): número oxidación del S es –2
2. Como tenemos tres átomos de azufre (S), el número de cargas (electrones ganados) será (-2) · 3 = -6.
3. Aplicando la última regla (suma total de los número de oxidación debe ser cero en un compuesto neutro), se deberá compensar con +6.
4. Por tanto como hay dos átomos de Fe (hierro), cada átomo actuará con número de oxidación +6 / 2 = +3.

  

Como regla general en la fórmula tendremos el elemento más electronegativo (el de más tendencia a coger electrones, su número de oxidación será negativo) a la derecha, y a su izquierda pondremos el elemento o elementos menos electronegativo(s).